Questions for Short Answers

مختصر سوالات

Q1. What is an atom?

ایٹم کیا ہے؟

An atom is the smallest particle of an element that takes part in a chemical reaction and shows the properties of that element.

ایٹم کسی عنصر کا سب سے چھوٹا ذرہ ہے جو کیمیائی عمل میں حصہ لیتا ہے اور اسی عنصر کی خصوصیات ظاہر کرتا ہے۔

Q2. Why are atoms of different elements different from one another?

مختلف عناصر کے ایٹمز ایک دوسرے سے مختلف کیوں ہوتے ہیں؟

Atoms of different elements are different because they have different numbers of protons in their nuclei.

مختلف عناصر کے ایٹمز اس لیے مختلف ہوتے ہیں کیونکہ ان کے نیوکلئیس میں پروٹونز کی تعداد مختلف ہوتی ہے۔

Q3. What is meant by the structure of an atom?

ایٹم کی ساخت سے کیا مراد ہے؟

The structure of an atom means the arrangement of subatomic particles in an atom, including protons, neutrons and electrons.

ایٹم کی ساخت سے مراد ایٹم میں ذیلی ایٹمی ذرات یعنی پروٹونز، نیوٹرانز اور الیکٹرانز کی ترتیب ہے۔

Q4. Why is an atom electrically neutral?

ایٹم برقی طور پر نیوٹرل کیوں ہوتا ہے؟

An atom is electrically neutral because the number of protons is equal to the number of electrons.

ایٹم برقی طور پر نیوٹرل ہوتا ہے کیونکہ اس میں پروٹونز اور الیکٹرانز کی تعداد برابر ہوتی ہے۔

Q5. Name the three subatomic particles of an atom.

ایٹم کے تین ذیلی ایٹمی ذرات کے نام لکھیں۔

The three subatomic particles of an atom are electron, proton and neutron.

ایٹم کے تین ذیلی ایٹمی ذرات الیکٹران، پروٹون اور نیوٹران ہیں۔

Q6. What is an electron?

الیکٹران کیا ہے؟

An electron is a negatively charged subatomic particle present around the nucleus in shells.

الیکٹران منفی چارج رکھنے والا ذیلی ایٹمی ذرہ ہے جو نیوکلئیس کے گرد شیلز میں موجود ہوتا ہے۔

Q7. What is a proton?

پروٹون کیا ہے؟

A proton is a positively charged subatomic particle present in the nucleus of an atom.

پروٹون مثبت چارج رکھنے والا ذیلی ایٹمی ذرہ ہے جو ایٹم کے نیوکلئیس میں موجود ہوتا ہے۔

Q8. What is a neutron?

نیوٹران کیا ہے؟

A neutron is a neutral subatomic particle present in the nucleus of an atom.

نیوٹران بغیر چارج والا ذیلی ایٹمی ذرہ ہے جو ایٹم کے نیوکلئیس میں موجود ہوتا ہے۔

Q9. Compare the charge of electron, proton and neutron.

الیکٹران، پروٹون اور نیوٹران کے چارج کا موازنہ کریں۔

Electron has negative charge, proton has positive charge, and neutron has no charge.

الیکٹران پر منفی چارج، پروٹون پر مثبت چارج جبکہ نیوٹران پر کوئی چارج نہیں ہوتا۔

Q10. Compare the relative masses of electron, proton and neutron.

الیکٹران، پروٹون اور نیوٹران کے نسبتی ماس کا موازنہ کریں۔

The relative mass of an electron is very small, while the relative masses of proton and neutron are almost equal.

الیکٹران کا نسبتی ماس بہت کم ہوتا ہے جبکہ پروٹون اور نیوٹران کے نسبتی ماس تقریباً برابر ہوتے ہیں۔

Q11. Define nucleus.

نیوکلئیس کی تعریف کریں۔

Nucleus is the small central part of an atom that contains protons and neutrons.

نیوکلئیس ایٹم کا چھوٹا مرکزی حصہ ہے جس میں پروٹونز اور نیوٹرانز موجود ہوتے ہیں۔

Q12. Which particles are present in the nucleus?

نیوکلئیس میں کون سے ذرات موجود ہوتے ہیں؟

Protons and neutrons are present in the nucleus of an atom.

ایٹم کے نیوکلئیس میں پروٹونز اور نیوٹرانز موجود ہوتے ہیں۔

Q13. Why is the nucleus positively charged?

نیوکلئیس مثبت چارج کیوں رکھتا ہے؟

The nucleus is positively charged because it contains positively charged protons.

نیوکلئیس مثبت چارج رکھتا ہے کیونکہ اس میں مثبت چارج والے پروٹونز موجود ہوتے ہیں۔

Q14. What force holds protons and neutrons together in the nucleus?

نیوکلئیس میں پروٹونز اور نیوٹرانز کو کون سی قوت اکٹھا رکھتی ہے؟

Strong nuclear force holds protons and neutrons together in the nucleus.

مضبوط نیوکلیئر قوت پروٹونز اور نیوٹرانز کو نیوکلئیس میں اکٹھا رکھتی ہے۔

Q15. Where are electrons present in an atom?

ایٹم میں الیکٹرانز کہاں موجود ہوتے ہیں؟

Electrons are present around the nucleus in shells.

الیکٹرانز نیوکلئیس کے گرد شیلز میں موجود ہوتے ہیں۔

Q16. What are electron shells?

الیکٹران شیلز کیا ہیں؟

Electron shells are energy levels around the nucleus in which electrons are arranged.

الیکٹران شیلز نیوکلئیس کے گرد توانائی کی سطحیں ہیں جن میں الیکٹرانز ترتیب پاتے ہیں۔

Q17. Why do electrons move around the nucleus?

الیکٹران نیوکلئیس کے گرد کیوں حرکت کرتے ہیں؟

Electrons move around the nucleus because they are attracted by the positively charged nucleus.

الیکٹرانز نیوکلئیس کے گرد حرکت کرتے ہیں کیونکہ مثبت چارج رکھنے والا نیوکلئیس انہیں اپنی طرف کھینچتا ہے۔

Q18. What is electronic configuration?

الیکٹرانک کنفیگریشن کیا ہے؟

The arrangement of electrons in shells around the nucleus is called electronic configuration.

نیوکلئیس کے گرد شیلز میں الیکٹرانز کی ترتیب کو الیکٹرانک کنفیگریشن کہتے ہیں۔

Q19. How are electrons arranged in shells?

الیکٹرانز شیلز میں کیسے ترتیب پاتے ہیں؟

Electrons are arranged in shells around the nucleus according to their energy.

الیکٹرانز اپنی توانائی کے مطابق نیوکلئیس کے گرد شیلز میں ترتیب پاتے ہیں۔

Q20. Define atomic number.

ایٹامک نمبر کی تعریف کریں۔

Atomic number is the number of protons present in the nucleus of an atom.

ایٹامک نمبر کسی ایٹم کے نیوکلئیس میں موجود پروٹونز کی تعداد کو کہتے ہیں۔

Q21. Why is atomic number also called proton number?

ایٹامک نمبر کو پروٹون نمبر کیوں کہتے ہیں؟

Atomic number is also called proton number because it is equal to the number of protons in the nucleus.

ایٹامک نمبر کو پروٹون نمبر اس لیے کہتے ہیں کیونکہ یہ نیوکلئیس میں موجود پروٹونز کی تعداد کے برابر ہوتا ہے۔

Q22. Why is proton number unique for each element?

پروٹون نمبر ہر عنصر کے لیے منفرد کیوں ہوتا ہے؟

Proton number is unique because every element has a fixed number of protons in its atoms.

پروٹون نمبر منفرد ہوتا ہے کیونکہ ہر عنصر کے ایٹمز میں پروٹونز کی تعداد مقرر ہوتی ہے۔

Q23. What happens if the number of protons in an atom changes?

اگر کسی ایٹم میں پروٹونز کی تعداد بدل جائے تو کیا ہوتا ہے؟

If the number of protons changes, the identity of the atom changes and it becomes an atom of another element.

اگر پروٹونز کی تعداد بدل جائے تو ایٹم کی شناخت بدل جاتی ہے اور وہ کسی دوسرے عنصر کا ایٹم بن جاتا ہے۔

Q24. Define mass number.

ماس نمبر کی تعریف کریں۔

Mass number is the total number of protons and neutrons present in the nucleus of an atom.

ماس نمبر کسی ایٹم کے نیوکلئیس میں موجود پروٹونز اور نیوٹرانز کی کل تعداد کو کہتے ہیں۔

Q25. How is mass number calculated?

ماس نمبر کیسے معلوم کیا جاتا ہے؟

Mass number is calculated by adding the number of protons and neutrons.

ماس نمبر پروٹونز اور نیوٹرانز کی تعداد کو جمع کر کے معلوم کیا جاتا ہے۔

Q26. Why are electrons not included in mass number?

الیکٹرانز کو ماس نمبر میں شامل کیوں نہیں کیا جاتا؟

Electrons are not included in mass number because their mass is very small compared with protons and neutrons.

الیکٹرانز کو ماس نمبر میں شامل نہیں کیا جاتا کیونکہ ان کا ماس پروٹونز اور نیوٹرانز کے مقابلے میں بہت کم ہوتا ہے۔

Q27. Differentiate between atomic number and mass number.

ایٹامک نمبر اور ماس نمبر میں فرق بیان کریں۔

Atomic number is the number of protons, while mass number is the sum of protons and neutrons.

ایٹامک نمبر پروٹونز کی تعداد کو کہتے ہیں جبکہ ماس نمبر پروٹونز اور نیوٹرانز کی مجموعی تعداد کو کہتے ہیں۔

Q28. Define isotopes.

آئسوٹوپس کی تعریف کریں۔

Isotopes are atoms of the same element having the same number of protons but different numbers of neutrons.

آئسوٹوپس ایک ہی عنصر کے ایسے ایٹمز ہیں جن میں پروٹونز کی تعداد ایک جیسی مگر نیوٹرانز کی تعداد مختلف ہوتی ہے۔

Q29. Why do isotopes have the same atomic number?

آئسوٹوپس کا ایٹامک نمبر ایک جیسا کیوں ہوتا ہے؟

Isotopes have the same atomic number because they have the same number of protons.

آئسوٹوپس کا ایٹامک نمبر ایک جیسا ہوتا ہے کیونکہ ان میں پروٹونز کی تعداد ایک جیسی ہوتی ہے۔

Q30. Why do isotopes have different mass numbers?

آئسوٹوپس کے ماس نمبر مختلف کیوں ہوتے ہیں؟

Isotopes have different mass numbers because they have different numbers of neutrons.

آئسوٹوپس کے ماس نمبر مختلف ہوتے ہیں کیونکہ ان میں نیوٹرانز کی تعداد مختلف ہوتی ہے۔

Q31. Why do isotopes have different numbers of neutrons?

آئسوٹوپس میں نیوٹرانز کی تعداد مختلف کیوں ہوتی ہے؟

Isotopes are atoms of the same element that differ in the number of neutrons present in their nuclei.

آئسوٹوپس ایک ہی عنصر کے ایٹمز ہوتے ہیں لیکن ان کے نیوکلئیس میں نیوٹرانز کی تعداد مختلف ہوتی ہے۔

Q32. Do isotopes have the same chemical properties? Give reason.

کیا آئسوٹوپس کی کیمیائی خصوصیات ایک جیسی ہوتی ہیں؟ وجہ بیان کریں۔

Yes, isotopes have the same chemical properties because they have the same number of electrons.

جی ہاں، آئسوٹوپس کی کیمیائی خصوصیات ایک جیسی ہوتی ہیں کیونکہ ان میں الیکٹرانز کی تعداد ایک جیسی ہوتی ہے۔

Q33. Why can isotopes affect molecular mass?

آئسوٹوپس مالیکیولر ماس پر اثر کیوں ڈالتے ہیں؟

Isotopes can affect molecular mass because isotopes of the same element have different masses.

آئسوٹوپس مالیکیولر ماس پر اثر ڈالتے ہیں کیونکہ ایک ہی عنصر کے آئسوٹوپس کے ماس مختلف ہوتے ہیں۔

Q34. What is an ion?

آئن کیا ہے؟

An ion is an atom or group of atoms that has a positive or negative charge.

آئن ایسا ایٹم یا ایٹمز کا گروپ ہے جس پر مثبت یا منفی چارج موجود ہو۔

Q35. How is a positive ion formed?

مثبت آئن کیسے بنتا ہے؟

A positive ion is formed when an atom loses one or more electrons.

مثبت آئن اس وقت بنتا ہے جب کوئی ایٹم ایک یا زیادہ الیکٹرانز خارج کرتا ہے۔

Q36. How is a negative ion formed?

منفی آئن کیسے بنتا ہے؟

A negative ion is formed when an atom gains one or more electrons.

منفی آئن اس وقت بنتا ہے جب کوئی ایٹم ایک یا زیادہ الیکٹرانز حاصل کرتا ہے۔

Q37. Define cation.

کیٹائن کی تعریف کریں۔

A positively charged ion is called a cation.

مثبت چارج رکھنے والے آئن کو کیٹائن کہتے ہیں۔

Q38. Define anion.

اینائن کی تعریف کریں۔

A negatively charged ion is called an anion.

منفی چارج رکھنے والے آئن کو اینائن کہتے ہیں۔

Q39. How are ions represented by symbols?

آئنز کو سمبلز کے ذریعے کیسے ظاہر کیا جاتا ہے؟

Ions are represented by writing the charge as a superscript with the symbol, such as Na⁺ and Cl⁻.

آئنز کو سمبل کے ساتھ چارج اوپر لکھ کر ظاہر کیا جاتا ہے، جیسے Na⁺ اور Cl⁻۔

Q40. Define radioactivity.

ریڈیو ایکٹیویٹی کی تعریف کریں۔

Radioactivity is the emission of radiation from unstable nuclei of atoms.

غیر مستحکم ایٹمز کے نیوکلیائی سے شعاعوں کے اخراج کو ریڈیو ایکٹیویٹی کہتے ہیں۔

Q41. What are radioactive isotopes?

ریڈیو ایکٹو آئسوٹوپس کیا ہیں؟

Radioactive isotopes are unstable isotopes that emit radiation.

ریڈیو ایکٹو آئسوٹوپس غیر مستحکم آئسوٹوپس ہیں جو شعاعیں خارج کرتے ہیں۔

Q42. Why do some isotopes show radioactivity?

کچھ آئسوٹوپس ریڈیو ایکٹیویٹی کیوں ظاہر کرتے ہیں؟

Some isotopes show radioactivity because their nuclei are unstable.

کچھ آئسوٹوپس ریڈیو ایکٹیویٹی اس لیے ظاہر کرتے ہیں کیونکہ ان کے نیوکلیائی غیر مستحکم ہوتے ہیں۔

Q43. What happens when radioactive isotopes emit radiation?

جب ریڈیو ایکٹو آئسوٹوپس شعاعیں خارج کرتے ہیں تو کیا ہوتا ہے؟

When radioactive isotopes emit radiation, their unstable nuclei change to become more stable.

جب ریڈیو ایکٹو آئسوٹوپس شعاعیں خارج کرتے ہیں تو ان کے غیر مستحکم نیوکلیائی زیادہ مستحکم حالت کی طرف تبدیل ہوتے ہیں۔

Q44. What is carbon dating?

کاربن ڈیٹنگ کیا ہے؟

Carbon dating is a method used to estimate the age of ancient objects by using carbon isotopes.

کاربن ڈیٹنگ ایک طریقہ ہے جس میں کاربن آئسوٹوپس کی مدد سے قدیم اشیاء کی عمر کا اندازہ لگایا جاتا ہے۔

Q45. How are isotopes used in carbon dating?

آئسوٹوپس کاربن ڈیٹنگ میں کیسے استعمال ہوتے ہیں؟

In carbon dating, radioactive carbon isotope is used to find the age of old objects and fossils.

کاربن ڈیٹنگ میں ریڈیو ایکٹو کاربن آئسوٹوپ کو پرانی اشیاء اور فوسلز کی عمر معلوم کرنے کے لیے استعمال کیا جاتا ہے۔

Q46. How are isotopes used in medical imaging?

آئسوٹوپس میڈیکل امیجنگ میں کیسے استعمال ہوتے ہیں؟

Isotopes are used in medical imaging to trace and examine different parts of the body.

آئسوٹوپس کو میڈیکل امیجنگ میں جسم کے مختلف حصوں کا معائنہ کرنے اور انہیں ٹریس کرنے کے لیے استعمال کیا جاتا ہے۔

Q47. Write two important uses of isotopes.

آئسوٹوپس کے دو اہم استعمالات لکھیں۔

Two important uses of isotopes are carbon dating and medical imaging.

آئسوٹوپس کے دو اہم استعمالات کاربن ڈیٹنگ اور میڈیکل امیجنگ ہیں۔

Q48. Define relative atomic mass.

ریلیٹو ایٹامک ماس کی تعریف کریں۔

Relative atomic mass is the average mass of atoms of an element compared to one-twelfth of the mass of a carbon-12 atom.

ریلیٹو ایٹامک ماس کسی عنصر کے ایٹمز کا اوسط ماس ہے جو کاربن-12 ایٹم کے ماس کے بارہویں حصے کے مقابلے میں لیا جاتا ہے۔

Q49. Why is carbon-12 used as a standard for relative atomic mass?

ریلیٹو ایٹامک ماس کے لیے کاربن-12 کو معیار کیوں بنایا گیا ہے؟

Carbon-12 is used as a standard because its mass is taken as exactly 12 atomic mass units.

کاربن-12 کو معیار اس لیے بنایا گیا ہے کیونکہ اس کا ماس بالکل 12 ایٹامک ماس یونٹس لیا جاتا ہے۔

Q50. How is relative atomic mass calculated from isotopic masses and abundance?

آئسوٹوپک ماسز اور ابینڈنس سے ریلیٹو ایٹامک ماس کیسے معلوم کیا جاتا ہے؟

Relative atomic mass is calculated by multiplying each isotopic mass by its relative abundance, adding the values, and dividing by the total abundance.

ریلیٹو ایٹامک ماس معلوم کرنے کے لیے ہر آئسوٹوپک ماس کو اس کی ریلیٹو ابینڈنس سے ضرب دی جاتی ہے، حاصل شدہ قدریں جمع کی جاتی ہیں اور پھر کل ابینڈنس سے تقسیم کیا جاتا ہے۔

← Back to Chapter 2