Questions for Short Answers

شارٹ سوالات

Q1. Why was atomic number chosen to arrange the elements in the periodic table?

پیریاڈک ٹیبل میں ایلیمنٹس کو ترتیب دینے کے لیے ایٹامک نمبر کیوں منتخب کیا گیا؟

Atomic number is the fundamental property of an element and equals the number of protons.
Arrangement by atomic number removes anomalies and gives correct periodicity of properties.

ایٹامک نمبر ایلیمنٹ کی بنیادی خاصیت ہے اور یہ پروٹانز کی تعداد کے برابر ہوتا ہے۔
ایٹامک نمبر کے مطابق ترتیب دینے سے بے قاعدگیاں ختم ہو جاتی ہیں اور خصوصیات کی درست پیریاڈیسٹی ظاہر ہوتی ہے۔

Q2. What is the significance of the word periodic?

لفظ پیریاڈک کی کیا اہمیت ہے؟

Periodic means repeating at regular intervals.
In the periodic table, properties of elements repeat after a certain interval of atomic numbers.

پیریاڈک کا مطلب ہے باقاعدہ وقفوں کے بعد دوبارہ ظاہر ہونا۔
پیریاڈک ٹیبل میں ایلیمنٹس کی خصوصیات ایک خاص وقفے کے بعد دوبارہ دہرائی جاتی ہیں۔

Q3. Why does the size of a period increase as we move down the periodic table?

پیریاڈک ٹیبل میں نیچے جاتے ہوئے پیریڈ کا سائز کیوں بڑھتا ہے؟

As we move down, new shells and subshells are added.
Therefore, more elements are required to fill them, so the period length increases.

نیچے جاتے ہوئے نئی شیلز اور سب شیلز شامل ہوتی جاتی ہیں۔
ان کو بھرنے کے لیے زیادہ ایلیمنٹس درکار ہوتے ہیں، اس لیے پیریڈ کی لمبائی بڑھ جاتی ہے۔

Q4. In a group, the elements have the same number of electrons in the outermost shell. Why is it so?

ایک گروپ میں ایلیمنٹس کے آؤٹر موسٹ شیل میں الیکٹرانز کی تعداد ایک جیسی کیوں ہوتی ہے؟

Elements in a group have similar valence-shell electronic configuration.
Therefore, they possess the same number of valence electrons and show similar properties.

ایک ہی گروپ کے ایلیمنٹس کی ویلنس شیل کی الیکٹرانک کنفیگریشن ملتی جلتی ہوتی ہے۔
اسی لیے ان کے ویلنس الیکٹرانز کی تعداد ایک جیسی ہوتی ہے اور خصوصیات بھی ملتی جلتی ہوتی ہیں۔

Q5. Do you expect calcium to be more reactive than sodium? Give the reason of your answer.

کیا آپ کیلشیئم کو سوڈیم سے زیادہ ری ایکٹو سمجھتے ہیں؟ وجہ بتائیں۔

No. Sodium is more reactive because it loses one electron more easily.
Calcium has to lose two electrons and has higher ionization energy than sodium.

نہیں، سوڈیم زیادہ ری ایکٹو ہوتا ہے کیونکہ یہ ایک الیکٹران آسانی سے خارج کر دیتا ہے۔
کیلشیئم کو دو الیکٹران خارج کرنے پڑتے ہیں اور اس کی آئنائزیشن انرجی سوڈیم سے زیادہ ہوتی ہے۔

Q6. Which element has the maximum atomic radius and which element has the minimum atomic radius in third period?

تھرڈ پیریڈ میں کس ایلیمنٹ کا ایٹامک ریڈیئس زیادہ سے زیادہ اور کس کا کم سے کم ہوتا ہے؟

In the third period, atomic radius decreases from left to right.
Maximum: Na, Minimum: Cl.

تھرڈ پیریڈ میں بائیں سے دائیں جاتے ہوئے ایٹامک ریڈیئس کم ہوتا جاتا ہے۔
زیادہ سے زیادہ: سوڈیم، کم سے کم: کلورین۔

Q7. Why are the most electronegative elements present in sixth and seventh groups?

سب سے زیادہ الیکٹرو نیگیٹو ایلیمنٹس سکسٹھ اور سیونتھ گروپس میں کیوں پائے جاتے ہیں؟

They have small atomic size and high effective nuclear charge.
They need only one or two electrons to complete the octet, so they strongly attract electrons.

ان کا ایٹامک سائز کم اور ایفیکٹو نیوکلیئر چارج زیادہ ہوتا ہے۔
انہیں آکٹٹ مکمل کرنے کے لیے صرف ایک یا دو الیکٹرانز درکار ہوتے ہیں، اس لیے یہ الیکٹرانز کو زیادہ کھینچتے ہیں۔

Q8. The first ionization energy value of magnesium is less than the second one. Give reason.

میگنیشیئم کی فرسٹ آئنائزیشن انرجی سیکنڈ آئنائزیشن انرجی سے کم کیوں ہوتی ہے؟

After losing one electron, Mg becomes Mg⁺ and the remaining electrons are held more strongly.
Therefore, removing the second electron requires more energy.

ایک الیکٹران خارج ہونے کے بعد میگنیشیئم، میگنیشیئم آئن بن جاتا ہے اور باقی الیکٹرانز زیادہ مضبوطی سے بندھ جاتے ہیں۔
اس لیے دوسرا الیکٹران خارج کرنے کے لیے زیادہ توانائی درکار ہوتی ہے۔

Q9. Is it possible for two metals or two non-metals to form an ionic bond?

کیا دو میٹلز یا دو نان میٹلز آپس میں آیونک بند بنا سکتے ہیں؟

Generally, no. Ionic bond forms due to electron transfer between a metal and a non-metal.
Two metals form metallic bonding, while two non-metals usually form covalent bonding.

عموماً نہیں، آیونک بند الیکٹران کی منتقلی کی وجہ سے میٹل اور نان میٹل کے درمیان بنتا ہے۔
دو میٹلز میٹالک بند جبکہ دو نان میٹلز عموماً کوویلنٹ بند بناتے ہیں۔

Q10. Which element has the least value of ionization energy and which element has the highest value of electronegativity?

کس ایلیمنٹ کی آئنائزیشن انرجی سب سے کم اور کس ایلیمنٹ کی الیکٹرو نیگیٹوٹی سب سے زیادہ ہوتی ہے؟

Least ionization energy: Cs.
Highest electronegativity: F.

سب سے کم آئنائزیشن انرجی: سیزیئم۔
سب سے زیادہ الیکٹرو نیگیٹوٹی: فلورین۔

Constructed Response Questions

تشریحی سوالات

Q1. Suppose a new element is discovered. Where would you like to accommodate this element in the periodic table?

فرض کریں ایک نیا ایلیمنٹ دریافت ہو جائے، آپ اسے پیریاڈک ٹیبل میں کہاں رکھیں گے؟

It will be placed according to its atomic number and electronic configuration.
Period is decided by number of shells, while group is decided by valence electrons.

اسے اس کے ایٹامک نمبر اور الیکٹرانک کنفیگریشن کے مطابق رکھا جائے گا۔
پیریڈ شیلز کی تعداد اور گروپ ویلنس الیکٹرانز کی تعداد سے طے ہوگا۔

Q2. What is the first element of the periodic table? Will it lose an electron or gain it?

پیریاڈک ٹیبل کا پہلا ایلیمنٹ کون سا ہے؟ کیا یہ الیکٹران خارج کرے گا یا حاصل کرے گا؟

The first element is hydrogen (H).
It can lose one electron to form H⁺ or gain one electron to form H⁻, so it shows dual behavior.

پیریاڈک ٹیبل کا پہلا ایلیمنٹ ہائیڈروجن ہے۔
یہ ایک الیکٹران خارج کر کے ہائیڈروجن آئن یا ایک الیکٹران حاصل کر کے ہائیڈرائیڈ آئن بنا سکتا ہے، اس لیے اس کی ڈوئل نیچر ہے۔

Q3. Atomic radii of boron and aluminum are 88 pm and 125 pm respectively. Which element is expected to lose electron or electrons easily?

بوران اور ایلومینیم کے ایٹامک ریڈیئس 88 پی ایم اور 125 پی ایم ہیں۔ کون سا ایلیمنٹ الیکٹرانز آسانی سے خارج کرے گا؟

Aluminum has larger atomic radius, so its valence electrons are less tightly held.
Therefore, aluminum is expected to lose electron(s) more easily than boron.

ایلومینیم کا ایٹامک ریڈیئس زیادہ ہے، اس لیے اس کے ویلنس الیکٹرانز کم مضبوطی سے بندھے ہوتے ہیں۔
اسی وجہ سے ایلومینیم بوران کے مقابلے میں الیکٹرانز زیادہ آسانی سے خارج کرتا ہے۔

Q4. How would you find the atomic radius of an atom?

آپ کسی ایٹم کا ایٹامک ریڈیئس کیسے معلوم کریں گے؟

Measure the internuclear distance between two bonded atoms (e.g., by X-ray diffraction).
Atomic radius is taken as half of that distance.

دو بندھے ہوئے ایٹمز کے نیوکلیائی کے درمیان فاصلہ معلوم کیا جاتا ہے، مثلاً ایکس رے ڈفریکشن کے ذریعے۔
اس فاصلے کا نصف ایٹامک ریڈیئس کہلاتا ہے۔

Q5. Why is it not possible for oxygen atom to accept three electrons to form O³⁻ ion like nitrogen which can accept electrons to form N³⁻?

آکسیجن ایٹم نائٹروجن کی طرح تین الیکٹرانز قبول کر کے او تھری مائنس آئن کیوں نہیں بنا سکتا؟

Oxygen has small size, so adding a third electron causes very strong electron–electron repulsion.
The third electron addition becomes energetically unfavorable, so O³⁻ is unstable.

آکسیجن کا سائز کم ہوتا ہے، اس لیے تیسرا الیکٹران داخل ہونے پر الیکٹران–الیکٹران ریپَلشن بہت بڑھ جاتی ہے۔
تیسرا الیکٹران قبول کرنا توانائی کے لحاظ سے ناموافق ہو جاتا ہے، اس لیے او تھری مائنس آئن غیر مستحکم ہوتا ہے۔

← Back to Chapter 8