Questions for Short Answers

مختصر سوالات

Q1. What is a chemical bond?

کیمیائی بند کیا ہے؟

The force of attraction that keeps atoms together is called a chemical bond.

وہ قوتِ کشش جو ایٹمز کو آپس میں جوڑ کر رکھتی ہے کیمیائی بند کہلاتی ہے۔

Q2. Why do atoms form chemical bonds?

ایٹمز کیمیائی بند کیوں بناتے ہیں؟

Atoms form bonds to become stable by completing duplet or octet configuration.

ایٹمز ڈوپلیٹ یا آکٹٹ کنفیگریشن مکمل کر کے مستحکم ہونے کے لیے بند بناتے ہیں۔

Q3. What is meant by a stable electronic configuration?

مستحکم الیکٹرانک کنفیگریشن سے کیا مراد ہے؟

A stable electronic configuration means a complete outer shell like noble gases.

مستحکم الیکٹرانک کنفیگریشن سے مراد نوبل گیسز جیسا مکمل بیرونی شیل ہے۔

Q4. What is noble gas configuration?

نوبل گیس کنفیگریشن کیا ہے؟

Noble gas configuration is a stable arrangement of electrons with complete outermost shell.

نوبل گیس کنفیگریشن الیکٹرانز کی مستحکم ترتیب ہے جس میں بیرونی شیل مکمل ہوتا ہے۔

Q5. Why are noble gases chemically unreactive?

نوبل گیسز کیمیائی طور پر غیر فعال کیوں ہوتی ہیں؟

Noble gases are unreactive because their outermost shells are complete.

نوبل گیسز غیر فعال ہوتی ہیں کیونکہ ان کے بیرونی شیل مکمل ہوتے ہیں۔

Q6. What is electronic configuration?

الیکٹرانک کنفیگریشن کیا ہے؟

The arrangement of electrons around the nucleus in shells and sub-shells is called electronic configuration.

نیوکلئیس کے گرد شیلز اور سب شیلز میں الیکٹرانز کی ترتیب کو الیکٹرانک کنفیگریشن کہتے ہیں۔

Q7. What is the octet rule?

آکٹٹ رول کیا ہے؟

Atoms tend to complete eight electrons in their outermost shell to become stable.

ایٹمز مستحکم ہونے کے لیے اپنے بیرونی شیل میں آٹھ الیکٹران مکمل کرنے کی کوشش کرتے ہیں۔

Q8. What is the duplet rule?

ڈوپلیٹ رول کیا ہے؟

Atoms with one shell become stable by completing two electrons in that shell.

ایک شیل والے ایٹمز اس شیل میں دو الیکٹران مکمل کر کے مستحکم ہوتے ہیں۔

Q9. How does the octet rule help atoms become stable?

آکٹٹ رول ایٹمز کو مستحکم ہونے میں کیسے مدد دیتا ہے؟

By losing, gaining or sharing electrons, atoms complete their octet and lower their energy.

الیکٹرانز خارج، حاصل یا شیئر کر کے ایٹمز اپنا آکٹٹ مکمل کرتے ہیں اور اپنی توانائی کم کرتے ہیں۔

Q10. Which elements follow the duplet rule?

کون سے عناصر ڈوپلیٹ رول کی پیروی کرتے ہیں؟

Hydrogen and helium type atoms follow the duplet rule because their first shell can hold two electrons.

ہائیڈروجن اور ہیلیم جیسے ایٹمز ڈوپلیٹ رول کی پیروی کرتے ہیں کیونکہ پہلے شیل میں دو الیکٹران آ سکتے ہیں۔

Q11. Why do atoms lose, gain or share electrons?

ایٹمز الیکٹرانز کیوں خارج، حاصل یا شیئر کرتے ہیں؟

Atoms lose, gain or share electrons to attain the nearest noble gas configuration.

ایٹمز قریبی نوبل گیس کنفیگریشن حاصل کرنے کے لیے الیکٹرانز خارج، حاصل یا شیئر کرتے ہیں۔

Q12. Name the main types of chemical bonds discussed in this chapter.

اس باب میں بیان کیے گئے کیمیائی بندوں کی اہم اقسام کے نام لکھیں۔

The main types are ionic bond, covalent bond, coordinate covalent bond and metallic bond.

اہم اقسام آیونک بند، کوویلنٹ بند، کوآرڈینیٹ کوویلنٹ بند اور میٹالک بند ہیں۔

Q13. What is the difference between ionic and covalent bond?

آیونک اور کوویلنٹ بند میں کیا فرق ہے؟

Ionic bond is formed by transfer of electrons, while covalent bond is formed by sharing of electrons.

آیونک بند الیکٹرانز کی منتقلی سے بنتا ہے جبکہ کوویلنٹ بند الیکٹرانز کی شراکت سے بنتا ہے۔

Q14. What is the difference between covalent and coordinate covalent bond?

کوویلنٹ اور کوآرڈینیٹ کوویلنٹ بند میں کیا فرق ہے؟

In a covalent bond both atoms share electrons; in a coordinate covalent bond, the shared pair is donated by one atom only.

کوویلنٹ بند میں دونوں ایٹمز الیکٹرانز شیئر کرتے ہیں؛ کوآرڈینیٹ کوویلنٹ بند میں مشترک جوڑا صرف ایک ایٹم فراہم کرتا ہے۔

Q15. Which type of bond is formed by transfer of electrons?

الیکٹرانز کی منتقلی سے کون سا بند بنتا ہے؟

Ionic bond is formed by the transfer of electrons.

الیکٹرانز کی منتقلی سے آیونک بند بنتا ہے۔

Q16. Which type of bond is formed by sharing of electrons?

الیکٹرانز کی شراکت سے کون سا بند بنتا ہے؟

Covalent bond is formed by the sharing of electrons.

الیکٹرانز کی شراکت سے کوویلنٹ بند بنتا ہے۔

Q17. Define ionic bond.

آیونک بند کی تعریف کریں۔

An ionic bond is the strong electrostatic attraction between oppositely charged ions.

آیونک بند مخالف چارج رکھنے والے آئنز کے درمیان مضبوط الیکٹروسٹیٹک کشش ہے۔

Q18. How is an ionic bond formed?

آیونک بند کیسے بنتا ہے؟

It is formed by complete transfer of electron or electrons from one atom to another atom.

یہ ایک ایٹم سے دوسرے ایٹم کو الیکٹران یا الیکٹرانز کی مکمل منتقلی سے بنتا ہے۔

Q19. What types of elements usually form ionic bonds?

عام طور پر کون سے عناصر آیونک بند بناتے ہیں؟

Ionic bonds usually form between metals and non-metals.

آیونک بند عموماً میٹلز اور نان میٹلز کے درمیان بنتے ہیں۔

Q20. Why does sodium lose one electron?

سوڈیم ایک الیکٹران کیوں خارج کرتا ہے؟

Sodium loses one outer electron to acquire the electronic configuration of the nearest noble gas.

سوڈیم قریبی نوبل گیس کی الیکٹرانک کنفیگریشن حاصل کرنے کے لیے بیرونی شیل کا ایک الیکٹران خارج کرتا ہے۔

Q21. Why does chlorine gain one electron?

کلورین ایک الیکٹران کیوں حاصل کرتی ہے؟

Chlorine gains one electron to complete its outer shell and acquire noble gas configuration.

کلورین اپنا بیرونی شیل مکمل کرنے اور نوبل گیس کنفیگریشن حاصل کرنے کے لیے ایک الیکٹران حاصل کرتی ہے۔

Q22. How is sodium chloride formed?

سوڈیم کلورائیڈ کیسے بنتا ہے؟

Sodium transfers one electron to chlorine, forming Na⁺ and Cl⁻ ions; these ions attract to form NaCl.

سوڈیم ایک الیکٹران کلورین کو منتقل کرتا ہے، Na⁺ اور Cl⁻ آئن بنتے ہیں؛ یہ آئنز کشش سے NaCl بناتے ہیں۔

Q23. What is the role of electrostatic attraction in ionic bond?

آیونک بند میں الیکٹروسٹیٹک کشش کا کیا کردار ہے؟

Electrostatic attraction holds the positive and negative ions together in an ionic compound.

الیکٹروسٹیٹک کشش مثبت اور منفی آئنز کو آیونک مرکب میں اکٹھا رکھتی ہے۔

Q24. Give examples of ionic compounds mentioned in the chapter.

باب میں دی گئی آیونک مرکبات کی مثالیں لکھیں۔

Examples include KCl, MgF₂, NaF, KBr and CaF₂.

مثالیں KCl، MgF₂، NaF، KBr اور CaF₂ ہیں۔

Q25. What are the conditions for an ionic bond to be formed?

آیونک بند بننے کے لیے کیا شرائط ہوتی ہیں؟

It forms when atoms can lower their energy by complete transfer of electron(s), usually from a metal to a non-metal.

یہ اس وقت بنتا ہے جب ایٹمز الیکٹرانز کی مکمل منتقلی سے اپنی توانائی کم کر سکیں، عموماً میٹل سے نان میٹل کو۔

Q26. Define covalent bond.

کوویلنٹ بند کی تعریف کریں۔

A covalent bond is formed by the mutual sharing of electrons between atoms.

کوویلنٹ بند ایٹمز کے درمیان الیکٹرانز کی باہمی شراکت سے بنتا ہے۔

Q27. How is a covalent bond formed?

کوویلنٹ بند کیسے بنتا ہے؟

It is formed when two atoms share electrons to attain stable electronic configurations.

یہ اس وقت بنتا ہے جب دو ایٹمز مستحکم الیکٹرانک کنفیگریشن حاصل کرنے کے لیے الیکٹرانز شیئر کرتے ہیں۔

Q28. What types of elements usually form covalent bonds?

عام طور پر کون سے عناصر کوویلنٹ بند بناتے ہیں؟

Covalent bonds are usually formed between non-metal atoms.

کوویلنٹ بند عموماً نان میٹل ایٹمز کے درمیان بنتے ہیں۔

Q29. Why do atoms share electrons in covalent bonding?

کوویلنٹ بند میں ایٹمز الیکٹرانز کیوں شیئر کرتے ہیں؟

Atoms share electrons so that each atom can complete its duplet or octet and become stable.

ایٹمز الیکٹرانز شیئر کرتے ہیں تاکہ ہر ایٹم اپنا ڈوپلیٹ یا آکٹٹ مکمل کر کے مستحکم ہو جائے۔

Q30. What is a single covalent bond?

سنگل کوویلنٹ بند کیا ہے؟

A single covalent bond is formed when two atoms share one pair of electrons.

سنگل کوویلنٹ بند اس وقت بنتا ہے جب دو ایٹمز الیکٹرانز کا ایک جوڑا شیئر کرتے ہیں۔

Q31. What is a double covalent bond?

ڈبل کوویلنٹ بند کیا ہے؟

A double covalent bond is formed when two atoms share two pairs of electrons.

ڈبل کوویلنٹ بند اس وقت بنتا ہے جب دو ایٹمز الیکٹرانز کے دو جوڑے شیئر کرتے ہیں۔

Q32. What is a triple covalent bond?

ٹرپل کوویلنٹ بند کیا ہے؟

A triple covalent bond is formed when two atoms share three pairs of electrons.

ٹرپل کوویلنٹ بند اس وقت بنتا ہے جب دو ایٹمز الیکٹرانز کے تین جوڑے شیئر کرتے ہیں۔

Q33. Give one example each of single, double and triple covalent bonds.

سنگل، ڈبل اور ٹرپل کوویلنٹ بند کی ایک ایک مثال دیں۔

H₂ has a single bond, O₂ has a double bond, and N₂ has a triple bond.

H₂ میں سنگل بند، O₂ میں ڈبل بند اور N₂ میں ٹرپل بند ہوتا ہے۔

Q34. How is a water molecule formed by covalent bonding?

پانی کا مالیکیول کوویلنٹ بند سے کیسے بنتا ہے؟

Two hydrogen atoms share their electrons separately with one oxygen atom to form H₂O.

دو ہائیڈروجن ایٹمز اپنا ایک ایک الیکٹران آکسیجن ایٹم کے ساتھ شیئر کر کے H₂O بناتے ہیں۔

Q35. How is carbon dioxide formed by covalent bonding?

کاربن ڈائی آکسائیڈ کوویلنٹ بند سے کیسے بنتی ہے؟

Carbon shares two pairs of electrons with each oxygen atom, forming two double covalent bonds in CO₂.

کاربن ہر آکسیجن ایٹم کے ساتھ الیکٹرانز کے دو جوڑے شیئر کرتا ہے، اس طرح CO₂ میں دو ڈبل کوویلنٹ بند بنتے ہیں۔

Q36. What is a non-polar covalent bond?

نان پولر کوویلنٹ بند کیا ہے؟

A non-polar covalent bond is formed when the shared electron pair lies equally between two identical atoms.

نان پولر کوویلنٹ بند اس وقت بنتا ہے جب مشترک الیکٹران جوڑا دو ایک جیسے ایٹمز کے درمیان برابر رہتا ہے۔

Q37. What is a polar covalent bond?

پولر کوویلنٹ بند کیا ہے؟

A polar covalent bond is formed when the shared electron pair is attracted more by the more electronegative atom.

پولر کوویلنٹ بند اس وقت بنتا ہے جب مشترک الیکٹران جوڑا زیادہ الیکٹرو نیگیٹو ایٹم کی طرف زیادہ کھنچتا ہے۔

Q38. Why is the covalent bond in H₂ non-polar?

H₂ میں کوویلنٹ بند نان پولر کیوں ہوتا ہے؟

In H₂, both atoms are identical, so the shared electron pair is attracted equally.

H₂ میں دونوں ایٹمز ایک جیسے ہوتے ہیں، اس لیے مشترک الیکٹران جوڑا برابر کھنچتا ہے۔

Q39. Why is the covalent bond in HCl polar?

HCl میں کوویلنٹ بند پولر کیوں ہوتا ہے؟

In HCl, chlorine is more electronegative than hydrogen, so the shared pair is attracted toward chlorine.

HCl میں کلورین، ہائیڈروجن سے زیادہ الیکٹرو نیگیٹو ہے، اس لیے مشترک جوڑا کلورین کی طرف کھنچتا ہے۔

Q40. How does electronegativity difference cause polarity?

الیکٹرو نیگیٹوٹی کا فرق پولیریٹی کیسے پیدا کرتا ہے؟

The more electronegative atom pulls the shared electrons more strongly and develops partial negative charge.

زیادہ الیکٹرو نیگیٹو ایٹم مشترک الیکٹرانز کو زیادہ زور سے کھینچتا ہے اور جزوی منفی چارج حاصل کرتا ہے۔

Q41. Define coordinate covalent bond.

کوآرڈینیٹ کوویلنٹ بند کی تعریف کریں۔

A coordinate covalent bond is a covalent bond in which the shared electron pair is donated by one atom only.

کوآرڈینیٹ کوویلنٹ بند ایسا کوویلنٹ بند ہے جس میں مشترک الیکٹران جوڑا صرف ایک ایٹم فراہم کرتا ہے۔

Q42. How is coordinate covalent bond different from ordinary covalent bond?

کوآرڈینیٹ کوویلنٹ بند عام کوویلنٹ بند سے کیسے مختلف ہے؟

In an ordinary covalent bond both atoms share electrons; in a coordinate bond, one atom donates both shared electrons.

عام کوویلنٹ بند میں دونوں ایٹمز الیکٹرانز شیئر کرتے ہیں؛ کوآرڈینیٹ بند میں دونوں مشترک الیکٹرانز ایک ہی ایٹم دیتا ہے۔

Q43. What is a donor atom or donor species?

ڈونر ایٹم یا ڈونر سپیشیز کیا ہے؟

A donor is an atom or species that donates an electron pair to another species.

ڈونر وہ ایٹم یا سپیشیز ہے جو دوسرے کو الیکٹران جوڑا فراہم کرتا ہے۔

Q44. What is an acceptor atom or acceptor species?

ایکسپٹر ایٹم یا ایکسپٹر سپیشیز کیا ہے؟

An acceptor is an atom or species that accepts the donated electron pair.

ایکسپٹر وہ ایٹم یا سپیشیز ہے جو دیا گیا الیکٹران جوڑا قبول کرتا ہے۔

Q45. How is hydronium ion formed?

ہائیڈرونیم آئن کیسے بنتا ہے؟

Hydronium ion forms when water donates a lone pair of electrons to H⁺ ion.

ہائیڈرونیم آئن اس وقت بنتا ہے جب پانی H⁺ آئن کو الیکٹرانز کا تنہا جوڑا فراہم کرتا ہے۔

Q46. How is coordinate covalent bond formed between ammonia and boron trifluoride?

امونیا اور بوران ٹرائی فلورائیڈ کے درمیان کوآرڈینیٹ کوویلنٹ بند کیسے بنتا ہے؟

Nitrogen in ammonia donates its electron pair to electron-deficient boron in BF₃.

امونیا میں نائٹروجن اپنا الیکٹران جوڑا BF₃ کے الیکٹران کی کمی والے بوران کو فراہم کرتی ہے۔

Q47. Define metallic bond.

میٹالک بند کی تعریف کریں۔

A metallic bond is the attraction between positively charged metal ions and mobile electrons.

میٹالک بند مثبت چارج والے دھاتی آئنز اور حرکت کرنے والے الیکٹرانز کے درمیان کشش ہے۔

Q48. How is metallic bond formed?

میٹالک بند کیسے بنتا ہے؟

It forms when metal atoms release outer electrons and these mobile electrons hold positive metal ions together.

یہ اس وقت بنتا ہے جب دھاتی ایٹمز بیرونی الیکٹرانز آزاد کرتے ہیں اور یہ حرکت پذیر الیکٹرانز مثبت دھاتی آئنز کو اکٹھا رکھتے ہیں۔

Q49. What is meant by sea of delocalized electrons?

ڈی لوکلائزڈ الیکٹرانز کے سمندر سے کیا مراد ہے؟

It means mobile electrons that are not attached to one atom and can move throughout the metal.

اس سے مراد حرکت کرنے والے الیکٹرانز ہیں جو کسی ایک ایٹم سے بندھے نہیں ہوتے اور پورے میٹل میں حرکت کر سکتے ہیں۔

Q50. Why are metals good conductors of electricity?

میٹلز بجلی کے اچھے موصل کیوں ہوتے ہیں؟

Metals conduct electricity because they contain freely moving electrons.

میٹلز بجلی گزارتے ہیں کیونکہ ان میں آزاد حرکت کرنے والے الیکٹرانز موجود ہوتے ہیں۔

Q51. Why are metals malleable and ductile?

میٹلز قابلِ کوبیدگی اور قابلِ تار کشی کیوں ہوتے ہیں؟

Metal atoms are arranged in layers that can slide over each other without breaking metallic bonding.

میٹل ایٹمز تہوں کی صورت میں ہوتے ہیں جو میٹالک بند ٹوٹے بغیر ایک دوسرے پر سرک سکتے ہیں۔

Q52. What type of atoms form metallic bond?

کس قسم کے ایٹمز میٹالک بند بناتے ہیں؟

Metal atoms form metallic bonds.

میٹل ایٹمز میٹالک بند بناتے ہیں۔

Q53. What is electropositive character?

الیکٹرو پازیٹو کردار کیا ہے؟

Electropositive character is the tendency of atoms to lose electrons and form positive ions.

الیکٹرو پازیٹو کردار ایٹمز کا الیکٹرانز خارج کر کے مثبت آئنز بنانے کا رجحان ہے۔

Q54. Why do metals form positive ions?

میٹلز مثبت آئنز کیوں بناتے ہیں؟

Metals have a tendency to lose electrons, so they form positive ions called cations.

میٹلز الیکٹرانز خارج کرنے کا رجحان رکھتے ہیں، اس لیے وہ مثبت آئنز یعنی کیٹائنز بناتے ہیں۔

Q55. Why are alkali metals highly electropositive?

الکلی میٹلز بہت زیادہ الیکٹرو پازیٹو کیوں ہوتے ہیں؟

Alkali metals have one outer electron and lose it easily, so they are highly electropositive.

الکلی میٹلز کے بیرونی شیل میں ایک الیکٹران ہوتا ہے جو آسانی سے خارج ہو جاتا ہے، اس لیے وہ بہت الیکٹرو پازیٹو ہوتے ہیں۔

Q56. Why are alkaline earth metals less electropositive than alkali metals?

الکلائن ارتھ میٹلز، الکلی میٹلز سے کم الیکٹرو پازیٹو کیوں ہوتے ہیں؟

Alkaline earth metals have two outer electrons and lose them less easily than alkali metals lose one electron.

الکلائن ارتھ میٹلز کے بیرونی شیل میں دو الیکٹرانز ہوتے ہیں، اس لیے وہ الکلی میٹلز کی طرح ایک الیکٹران آسانی سے خارج نہیں کرتے۔

Q57. What is electronegative character?

الیکٹرو نیگیٹو کردار کیا ہے؟

Electronegative character is the tendency of atoms to gain electrons and form negative ions.

الیکٹرو نیگیٹو کردار ایٹمز کا الیکٹرانز حاصل کر کے منفی آئنز بنانے کا رجحان ہے۔

Q58. Why do non-metals form negative ions?

نان میٹلز منفی آئنز کیوں بناتے ہیں؟

Non-metals have affinity for electrons and gain electrons to complete their outer shell.

نان میٹلز الیکٹرانز کے لیے کشش رکھتے ہیں اور بیرونی شیل مکمل کرنے کے لیے الیکٹرانز حاصل کرتے ہیں۔

Q59. Which is the most electronegative element?

سب سے زیادہ الیکٹرو نیگیٹو عنصر کون سا ہے؟

Fluorine is the most electronegative element.

فلورین سب سے زیادہ الیکٹرو نیگیٹو عنصر ہے۔

Q60. Why do non-metals form ionic bonds with metals?

نان میٹلز میٹلز کے ساتھ آیونک بند کیوں بناتے ہیں؟

Non-metals gain electrons from metals and form negative ions, producing ionic bonds.

نان میٹلز میٹلز سے الیکٹرانز حاصل کر کے منفی آئنز بناتے ہیں، اس سے آیونک بند بنتا ہے۔

Q61. Why do non-metals form covalent bonds with other non-metals?

نان میٹلز دوسرے نان میٹلز کے ساتھ کوویلنٹ بند کیوں بناتے ہیں؟

Non-metals usually share electrons with other non-metals to form molecular substances.

نان میٹلز عموماً دوسرے نان میٹلز کے ساتھ الیکٹرانز شیئر کر کے مالیکیولر سبسٹینسز بناتے ہیں۔

Q62. What are intermolecular forces?

بین الجزیری قوتیں کیا ہیں؟

Intermolecular forces are attractive forces present between molecules.

بین الجزیری قوتیں مالیکیولز کے درمیان موجود کششی قوتیں ہیں۔

Q63. What is the difference between intermolecular forces and chemical bonds?

بین الجزیری قوتوں اور کیمیائی بندوں میں کیا فرق ہے؟

Chemical bonds hold atoms within a molecule, while intermolecular forces act between molecules.

کیمیائی بند مالیکیول کے اندر ایٹمز کو جوڑتے ہیں، جبکہ بین الجزیری قوتیں مالیکیولز کے درمیان عمل کرتی ہیں۔

Q64. How do intermolecular forces affect melting and boiling points?

بین الجزیری قوتیں میلٹنگ اور بوائلنگ پوائنٹس کو کیسے متاثر کرتی ہیں؟

Stronger intermolecular forces increase melting and boiling points.

زیادہ مضبوط بین الجزیری قوتیں میلٹنگ اور بوائلنگ پوائنٹس کو بڑھاتی ہیں۔

Q65. Why do substances with stronger intermolecular forces have higher boiling points?

زیادہ مضبوط بین الجزیری قوتوں والی اشیاء کے بوائلنگ پوائنٹس زیادہ کیوں ہوتے ہیں؟

More energy is required to overcome stronger forces between molecules, so boiling point becomes higher.

مالیکیولز کے درمیان مضبوط قوتوں پر قابو پانے کے لیے زیادہ توانائی چاہیے، اس لیے بوائلنگ پوائنٹ زیادہ ہوتا ہے۔

Q66. What are dipole–dipole forces?

ڈائپول-ڈائپول فورسز کیا ہیں؟

Dipole–dipole forces are attractive forces between molecules of polar compounds.

ڈائپول-ڈائپول فورسز پولر مرکبات کے مالیکیولز کے درمیان کششی قوتیں ہیں۔

Q67. Why do HCl molecules attract each other?

HCl مالیکیولز ایک دوسرے کو کیوں کھینچتے ہیں؟

HCl molecules are polar; partial positive hydrogen of one molecule attracts partial negative chlorine of another.

HCl مالیکیولز پولر ہوتے ہیں؛ ایک مالیکیول کا جزوی مثبت ہائیڈروجن دوسرے کے جزوی منفی کلورین کو کھینچتا ہے۔

Q68. What is hydrogen bonding?

ہائیڈروجن بانڈنگ کیا ہے؟

Hydrogen bonding is a strong dipole–dipole attraction involving hydrogen bonded to a highly electronegative atom.

ہائیڈروجن بانڈنگ ایک مضبوط ڈائپول-ڈائپول کشش ہے جس میں ہائیڈروجن کسی بہت الیکٹرو نیگیٹو ایٹم سے بندھی ہوتی ہے۔

Q69. When is hydrogen bonding formed?

ہائیڈروجن بانڈنگ کب بنتی ہے؟

It forms when hydrogen is covalently bonded to highly electronegative atoms such as fluorine, oxygen or nitrogen.

یہ اس وقت بنتی ہے جب ہائیڈروجن فلورین، آکسیجن یا نائٹروجن جیسے بہت الیکٹرو نیگیٹو ایٹم سے کوویلنٹ بند بنائے۔

Q70. Why is hydrogen bonding present in water?

پانی میں ہائیڈروجن بانڈنگ کیوں موجود ہوتی ہے؟

Water has polar O–H bonds, so hydrogen of one water molecule attracts oxygen of another molecule.

پانی میں پولر O–H بند ہوتے ہیں، اس لیے ایک پانی کے مالیکیول کا ہائیڈروجن دوسرے مالیکیول کے آکسیجن کو کھینچتا ہے۔

Q71. How does hydrogen bonding affect the boiling point of water?

ہائیڈروجن بانڈنگ پانی کے بوائلنگ پوائنٹ کو کیسے متاثر کرتی ہے؟

Hydrogen bonding makes the attraction between water molecules strong, so water has a relatively high boiling point.

ہائیڈروجن بانڈنگ پانی کے مالیکیولز کے درمیان کشش کو مضبوط بناتی ہے، اس لیے پانی کا بوائلنگ پوائنٹ نسبتاً زیادہ ہوتا ہے۔

Q72. Why are ionic compounds usually solids?

آیونک مرکبات عموماً سالڈ کیوں ہوتے ہیں؟

Ionic compounds are solids because oppositely charged ions are held strongly in a crystal lattice.

آیونک مرکبات سالڈ ہوتے ہیں کیونکہ مخالف چارج والے آئنز کرسٹل لیٹس میں مضبوطی سے بندھے ہوتے ہیں۔

Q73. Why do ionic compounds have high melting and boiling points?

آیونک مرکبات کے میلٹنگ اور بوائلنگ پوائنٹس زیادہ کیوں ہوتے ہیں؟

Strong electrostatic forces between ions require a large amount of energy to break.

آئنز کے درمیان مضبوط الیکٹروسٹیٹک قوتوں کو توڑنے کے لیے زیادہ توانائی درکار ہوتی ہے۔

Q74. Why do ionic compounds conduct electricity in molten state?

آیونک مرکبات پگھلی ہوئی حالت میں بجلی کیوں گزارتے ہیں؟

In molten state, ions become free to move and carry electric charge.

پگھلی ہوئی حالت میں آئنز آزاد حرکت کرتے ہیں اور برقی چارج لے جاتے ہیں۔

Q75. Why do ionic compounds conduct electricity in aqueous solution?

آیونک مرکبات آبی محلول میں بجلی کیوں گزارتے ہیں؟

In aqueous solution, ions are free to move towards their respective electrodes.

آبی محلول میں آئنز آزاد ہوتے ہیں اور اپنے متعلقہ الیکٹروڈز کی طرف حرکت کرتے ہیں۔

Q76. Why do solid ionic compounds not conduct electricity?

ٹھوس آیونک مرکبات بجلی کیوں نہیں گزارتے؟

In solid ionic compounds, ions are fixed in their positions and cannot move freely.

ٹھوس آیونک مرکبات میں آئنز اپنی جگہوں پر مقرر ہوتے ہیں اور آزاد حرکت نہیں کر سکتے۔

Q77. Why are many covalent compounds gases or low-boiling liquids?

بہت سے کوویلنٹ مرکبات گیسز یا کم بوائلنگ مائعات کیوں ہوتے ہیں؟

Many covalent compounds have lower molecular masses and weak intermolecular forces.

بہت سے کوویلنٹ مرکبات کے مالیکیولر ماس کم اور بین الجزیری قوتیں کمزور ہوتی ہیں۔

Q78. Why are some covalent compounds solids?

کچھ کوویلنٹ مرکبات سالڈ کیوں ہوتے ہیں؟

Some covalent compounds have high molecular mass or giant structures, so they exist as solids.

کچھ کوویلنٹ مرکبات کا مالیکیولر ماس زیادہ یا جائنٹ ساخت ہوتی ہے، اس لیے وہ سالڈ ہوتے ہیں۔

Q79. Why are diamond and graphite useful in industry?

ڈائمنڈ اور گریفائٹ صنعت میں مفید کیوں ہیں؟

Diamond is very hard and used for cutting and drilling, while graphite is used in pencils, polishes and electrodes.

ڈائمنڈ بہت سخت ہے اور کٹنگ و ڈرلنگ میں استعمال ہوتا ہے، جبکہ گریفائٹ پینسل، پالش اور الیکٹروڈز میں استعمال ہوتا ہے۔

Q80. Why is graphite used as an electrode?

گریفائٹ کو الیکٹروڈ کے طور پر کیوں استعمال کیا جاتا ہے؟

Graphite is used as an electrode because it can conduct electricity due to mobile electrons.

گریفائٹ کو الیکٹروڈ کے طور پر استعمال کیا جاتا ہے کیونکہ یہ حرکت پذیر الیکٹرانز کی وجہ سے بجلی گزارتا ہے۔