Chapter 4 – Stoichiometry
باب 4 – سٹوکیومیٹری
Questions for Short Answers
شارٹ سوالات
Q1. Write down the chemical formula of barium nitride.
بیریم نائٹرائیڈ کا کیمیائی فارمولا لکھیں۔
Ba₃N₂
بیریم نائٹرائیڈ کا کیمیائی فارمولا: Ba₃N₂
Q2. Find out the molecular formula of a compound whose empirical formula is CH₂O and its molar mass is 180.
ایک مرکب جس کا تجربی فارمولا CH₂O ہے اور مولر ماس 180 ہے، اس کا مالیکیولر فارمولا معلوم کریں۔
Empirical formula mass = 12 + (2×1) + 16 = 30.
n = 180/30 = 6, so molecular formula = (CH₂O)₆ = C₆H₁₂O₆.
تجربی فارمولا ماس = 30، اور 180/30 = 6۔
اس لیے مالیکیولر فارمولا (CH₂O)₆ یعنی C₆H₁₂O₆ ہے۔
Q3. How many molecules are present in 1.5 g H₂O?
1.5 گرام H₂O میں کتنے مالیکیولز موجود ہیں؟
Moles of H₂O = 1.5/18 = 0.0833 mol.
Molecules = 0.0833 × 6.02×10²³ ≈ 5.0×10²² molecules.
H₂O کے مولز = 1.5/18 = 0.0833 مول۔
مالیکیولز = 0.0833 × 6.02×10²³ ≈ 5.0×10²² مالیکیولز۔
Q4. What is the difference between a mole and Avogadro's number?
مول اور ایواگاڈرو عدد میں کیا فرق ہے؟
Mole is a unit of amount of substance.
Avogadro’s number is the number of particles in 1 mole (6.02×10²³).
مول مقدارِ مادہ کی اکائی ہے۔
ایواگاڈرو عدد ایک مول میں ذرات کی تعداد ہے، یعنی 6.02×10²³۔
Q5. Write down the chemical equation of the following reaction: Copper + Sulphuric acid → Copper sulphate + Sulphur dioxide + Water
درج ذیل تعامل کی کیمیائی مساوات لکھیں: کاپر + سلفیورک ایسڈ → کاپر سلفیٹ + سلفر ڈائی آکسائیڈ + پانی
Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
کیمیائی مساوات: Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
Constructed Response Questions
تشریحی سوالات
Q1. Different compounds will never have the same molecular formula but they can have the same empirical formula. Explain.
مختلف مرکبات کا مالیکیولر فارمولا ایک جیسا نہیں ہو سکتا لیکن تجربی فارمولا ایک جیسا ہو سکتا ہے۔ وضاحت کریں۔
Molecular formula shows the actual number of atoms in a molecule, so it is unique for a compound.
Empirical formula shows the simplest whole-number ratio, so different compounds can share the same ratio.
مالیکیولر فارمولا مالیکیول میں ایٹمز کی اصل تعداد بتاتا ہے، اس لیے یہ ہر مرکب کے لیے جدا ہوتا ہے۔
تجربی فارمولا صرف سادہ ترین نسبت بتاتا ہے، اس لیے مختلف مرکبات کی نسبت ایک جیسی ہو سکتی ہے۔
Q2. Write down the chemical formulas of the following compounds: Calcium phosphate, Aluminium nitride, Sodium acetate, Ammonium carbonate and Bismuth sulphate.
درج ذیل مرکبات کے کیمیائی فارمولے لکھیں: کیلشیم فاسفیٹ، ایلومینیم نائٹرائیڈ، سوڈیم ایسیٹیٹ، امونیم کاربونیٹ اور بسمتھ سلفیٹ۔
Calcium phosphate: Ca₃(PO₄)₂
Aluminium nitride: AlN
Sodium acetate: CH₃COONa
Ammonium carbonate: (NH₄)₂CO₃
Bismuth sulphate: Bi₂(SO₄)₃
کیلشیم فاسفیٹ: Ca₃(PO₄)₂، ایلومینیم نائٹرائیڈ: AlN، سوڈیم ایسیٹیٹ: CH₃COONa
امونیم کاربونیٹ: (NH₄)₂CO₃، بسمتھ سلفیٹ: Bi₂(SO₄)₃
Q3. Why does Avogadro's number have an immense importance in chemistry?
کیمسٹری میں ایواگاڈرو عدد کی بہت زیادہ اہمیت کیوں ہے؟
It connects macroscopic amount (mole) with microscopic particles (atoms/molecules/ions).
It helps to calculate number of particles from moles and vice versa.
ایواگاڈرو عدد مول کو ذرات (ایٹمز، مالیکیولز، آئنز) کی تعداد سے جوڑتا ہے۔
اس کی مدد سے مول سے ذرات اور ذرات سے مول معلوم کیے جاتے ہیں۔
Q4. When 8.657 g of a compound were converted into elements, it gave 5.217 g of carbon, 0.962 g of hydrogen and 2.478 g of oxygen. Calculate the percentage of each element present in this compound.
جب 8.657 گرام مرکب کو عناصر میں تبدیل کیا گیا تو 5.217 گرام کاربن، 0.962 گرام ہائیڈروجن اور 2.478 گرام آکسیجن ملی۔ ہر عنصر کی فیصد مقدار معلوم کریں۔
%C = (5.217/8.657)×100 ≈ 60.26%
%H = (0.962/8.657)×100 ≈ 11.11%
%O = (2.478/8.657)×100 ≈ 28.63%
کاربن کی فیصد = (5.217/8.657)×100 ≈ 60.26٪، ہائیڈروجن کی فیصد ≈ 11.11٪
آکسیجن کی فیصد = (2.478/8.657)×100 ≈ 28.63٪
Q5. How can you calculate the masses of the products formed in a reversible reaction?
ریورسبل تعامل میں بننے والی مصنوعات کے ماس کیسے معلوم کیے جا سکتے ہیں؟
First write the balanced chemical equation and convert given data into moles.
Use stoichiometric ratios to find moles of products, then convert moles into masses.
پہلے متوازن کیمیائی مساوات لکھ کر دیے گئے ڈیٹا کو مولز میں تبدیل کریں۔
سٹوکیومیٹرک نسبت سے مصنوعات کے مولز معلوم کر کے انہیں ماس میں تبدیل کر دیں۔