Questions for Short Answers

شارٹ سوالات

Q1. Choose Arrhenius acids among the following compounds: HF, NH₄⁺, H₂SO₃, SO₃, H₂S, H₂O

درج ذیل مرکبات میں سے آرہینئیس ایسڈز منتخب کریں: HF، NH₄⁺، H₂SO₃، SO₃، H₂S، H₂O

Arrhenius acids are those which produce H⁺ in water.
Among these: HF, H₂SO₃ and H₂S are Arrhenius acids.

آرہینئیس ایسڈ وہ ہوتا ہے جو پانی میں H⁺ پیدا کرے۔
ان میں HF، H₂SO₃ اور H₂S آرہینئیس ایسڈز ہیں۔

Q2. How does calcium metal react with dilute H₂SO₄?

کیلشیئم میٹل ڈائیلیوٹ H₂SO₄ کے ساتھ کیسے ری ایکٹ کرتا ہے؟

Calcium reacts with dilute sulphuric acid to form calcium sulphate and hydrogen gas.
Ca + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂↑

کیلشیئم میٹل ڈائیلیوٹ سلفیورک ایسڈ کے ساتھ ری ایکٹ کر کے کیلشیئم سلفیٹ اور ہائیڈروجن گیس بناتا ہے۔
Ca + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂↑

Q3. Which salt is formed when HCl reacts with BaCO₃?

جب HCl، BaCO₃ کے ساتھ ری ایکٹ کرے تو کون سا سالٹ بنتا ہے؟

Barium chloride salt is formed.
BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂ + H₂O

بیریم کلورائیڈ سالٹ بنتا ہے۔
BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂ + H₂O

Q4. How will you justify that HSO₄⁻ is a Brønsted–Lowry acid?

آپ کیسے ثابت کریں گے کہ HSO₄⁻ ایک برونستڈ–لاوری ایسڈ ہے؟

A Brønsted–Lowry acid donates a proton (H⁺).
HSO₄⁻ donates H⁺ to water: HSO₄⁻ + H₂O ⇌ SO₄²⁻ + H₃O⁺

برونستڈ–لاوری ایسڈ وہ ہوتا ہے جو پروٹون (H⁺) دے۔
HSO₄⁻ پانی کو H⁺ دے کر SO₄²⁻ اور H₃O⁺ بناتا ہے: HSO₄⁻ + H₂O ⇌ SO₄²⁻ + H₃O⁺

Q5. Why is HCl not edible although it is present in the stomach and responsible for digestion of food?

HCl کھانے کے قابل کیوں نہیں حالانکہ یہ معدہ میں موجود ہوتا ہے اور ہاضمے میں مدد دیتا ہے؟

HCl is highly corrosive and harmful in concentrated form.
In the stomach it is present in dilute, controlled amount for digestion and killing germs.

HCl کنسنٹریٹڈ حالت میں نہایت کوروسِو اور نقصان دہ ہوتا ہے، اس لیے کھانے کے قابل نہیں۔
معدہ میں یہ ڈائیلیوٹ اور کنٹرولڈ مقدار میں ہوتا ہے جو ہاضمہ اور جراثیم کے خاتمے میں مدد دیتا ہے۔

Constructed Response Questions

تشریحی سوالات

Q1. What chemical name will you give to soap as a compound?

صابن کو ایک مرکب کے طور پر آپ کیا کیمیائی نام دیں گے؟

Soap is the sodium or potassium salt of higher fatty acids.
Example: sodium stearate (C₁₇H₃₅COONa).

صابن ہائر فیٹی ایسڈز کے سوڈیم یا پوٹاشیم سالٹس ہوتے ہیں۔
مثال: سوڈیم اسٹیئیریٹ (C₁₇H₃₅COONa)۔

Q2. In the presence of a drop of an acid, water is known to ionize as follows: H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻. Which name is suitable for water: an acid, a base or both?

ایسڈ کے ایک قطرے کی موجودگی میں پانی یوں آئنائز ہوتا ہے: H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻۔ آپ کے خیال میں پانی کو ایسڈ، بیس یا دونوں کہا جائے گا؟

Water can donate H⁺ (acts as acid) and can accept H⁺ (acts as base).
Therefore, water is both acid and base (amphoteric).

پانی H⁺ دے بھی سکتا ہے (ایسڈ کی طرح) اور H⁺ قبول بھی کر سکتا ہے (بیس کی طرح)۔
اس لیے پانی دونوں ہے، یعنی ایمفوٹیرک ہے۔

Q3. Why does Na₂CO₃ behave like a base in water?

Na₂CO₃ پانی میں بیس کی طرح کیوں برتاؤ کرتا ہے؟

CO₃²⁻ ion hydrolyses in water and produces OH⁻ ions.
CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

CO₃²⁻ آئن پانی میں ہائیڈرولائسز ہو کر OH⁻ آئنز پیدا کرتا ہے۔
CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Q4. Is NaHCO₃ a base or an acid? Justify your answer.

کیا NaHCO₃ بیس ہے یا ایسڈ؟ جواب کی توجیہ کریں۔

HCO₃⁻ can donate H⁺ and can also accept H⁺, so it is amphoteric.
In water it generally produces some OH⁻, so it shows basic nature.

HCO₃⁻ H⁺ دے بھی سکتا ہے اور H⁺ قبول بھی کر سکتا ہے، اس لیے یہ ایمفوٹیرک ہے۔
پانی میں یہ کچھ OH⁻ پیدا کرتا ہے، اس لیے عموماً بیسک نیچر ظاہر کرتا ہے۔

Q5. What is the difference between a strong acid and a concentrated acid?

اسٹرونگ ایسڈ اور کنسنٹریٹڈ ایسڈ میں کیا فرق ہے؟

Strong acid ionizes completely in water (strength depends on ionization).
Concentrated acid contains large amount of acid per unit volume (depends on concentration).

اسٹرونگ ایسڈ پانی میں مکمل آئنائز ہوتا ہے، اس کی طاقت آئنائزیشن پر منحصر ہوتی ہے۔
کنسنٹریٹڈ ایسڈ میں فی یونٹ والیوم ایسڈ کی مقدار زیادہ ہوتی ہے، یہ کنسنٹریشن پر منحصر ہوتا ہے۔

← Back to Chapter 7